① Nach einem bestimmten Prozess ändert sich die Temperatur auf △ t, die Wärme absorbiert (oder abgibt). Q bedeutet Wärme (J)
Q=c·m·Δt．
Q Saugen = c · m ·(t-t0)
Q setzen = c · m ·(t0-t)
(T0 ist die Anfangs temperatur; t ist die End temperatur)
Wobei C die spezifische Wärme (Kapazität) ist, die mit diesem Prozess zusammen hängt.
Die Wärme einheit ist die gleiche wie die Einheit von Arbeit und Energie. Die Wärme einheit im Internat ionalen Einheiten system ist Joule (abgekürzt als Focus, abgekürzt als J)(zum Gedenken an den Wissenschaftler Joule). In der Geschichte wurde die Kalorien einheit als Kalorien (kurz Karte, abgekürzt als cal) definiert, nur als Hilfs einheit für Energie, 1 Karte = 4,184 Joule.
Hinweis: 1 kcal = 1000 Kalorien = 1000 Kalorien = 4184 Joule = 4,184 kJ
Das Gleichgewichts verhältnis zwischen der von einem bestimmten Bereich in einem bestimmten Zeitraum absorbierten Wärme und der freigesetzten und gespeicherten Wärme.
△T=（t1-t0）
② Berechnungs formel für die Wärme, die durch die vollständige Verbrennung fester Brennstoffe freigesetzt wird: Q-Freisetzung = mq Die Berechnungs formel für die Wärme, die durch die vollständige Verbrennung von gasförmiger Brennstoff freigesetzt wird: Q = Vq Q bedeutet Wärme (J),q bedeutet Heizwert (J/kg) und m bedeutet festen Brennstoff Masse (kg),V bezeichnet das Volumen des gasförmigen Brennstoffs (m ^ 3).
Q = Q/m (fest);q = Q/v (gas)
W=Qab=qm=Qab/m W=Qab=qV=Qab/v (W: Gesamtarbeit)
(Heizwert hängt vom Druck ab)
SI-System Internat ionale Einheiten:
Q --- Wärme freigesetzt, nachdem ein bestimmter Kraftstoff vollständig verbrannt wurde --- Joule J.
M --- bedeutet die Masse eines bestimmten Kraftstoffs --- kg
Q --- gibt den Heizwert eines bestimmten Kraftstoffs an --- J/kg pro Kilogramm Joule
Formel zur Berechnung der Wärmeenergie
Q=△t*m*C
(Die spezifische Wärme kapazität beträgt C, die Masse m und Δt die Temperatur differenz.)
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